配制稀硫酸可以按照以下步骤进行：准备所需材料：浓硫酸和蒸馏水。确保操作环境安全，并戴上防护眼镜、手套等个人防护装备。取一个干燥、清洁的容器。先加入一定量的蒸馏水到容器中，作为稀释介质。
在中学实验中，稀硫酸和硫化亚铁反应的装置叫做启普发生器。这个发生器它可以比较自动和方便的来产生气体。他要求反应物一样是液体，一样是固体。
首先确定要配置稀硫酸的物质的量浓度或者质量百分比，确定所需硫酸的物质的量，以此计算出浓硫酸的用量。用量程合适的量筒量取浓硫酸。将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热。
他根据前人制作的制取硫化氢气体的简易装置，设计出一种可以随时使反应发生或停止的气体发生装置，后人为纪念他，将这种装置叫做启普发生器。
实验室要用98%的浓硫酸（密度为84g?cm-3）配制68mol?
L-1×100mL，解得V=20.0mL；故答案为：20.0；（2）配制100mL68mol?
配制稀硫酸时应按照以下步骤进行操作准备工作：检查硫酸浓度、清洗器皿、确保工作环境通风良好。配制方法：取出适量的浓硫酸和适量的纯水，搅拌均匀后冷却至室温。再次加入适量的纯水，直到达到所需的浓度。
确定要配置稀硫酸的物质的量浓度或者质量百分比、所需硫酸的物质的量，以此计算出浓硫酸的用量，用量程合适的量筒量取浓硫酸。将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌来散热。
稀硫酸配制方法：用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积即可。
V2是目标溶液的体积。上述公式带入数据，0.05mol/L×V1=0.01mol/L×V2解出V2/V1=5，即需要将原溶液的体积稀释5倍。需要取出1/5的原溶液，加入适量的水，就可以得到0.01mol/L的稀硫酸溶液了。
铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
由于浓硫酸配制稀硫酸时，稀释过程会放出大量热，需要注意以下事项：将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入，要缓慢的加入。倒入时，边倒入边搅拌用玻璃棒。稀释时要用烧杯或是试管，不可用量筒等一系列的测量工具杯。
然后你再去标定就好：移二0ml配好的甲醛溶液、二5ml的0.一mol/l的一/二碘溶液、一0ml的一mol/l的氢氧化钠溶液混合于戴塞的二50ml的碘量瓶中静置暗室一0分钟后，取出，加入一5ml的一mol/l的硫酸溶液。
1）中和热为53kJ?mol-1，而中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-53kJ?
比如说我现在要配置1升稀硫酸。密度是1mol/L应该如何配置。
先说1mol/L的硫酸表示1L溶液当中有908g的硫酸，98%的浓硫酸是18mol/L,如果打算配100mL的1mol/L的硫酸，就用56ml浓硫酸，缓慢滴入944ml水中。一定要边滴边搅拌。
答案：A2023教材P173/2023教材P171储存锌粉、碳化钙、低亚硫酸钠等遇水燃烧物品的仓库不得设置室内外消防给水。
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